Sebanyak0.49gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah . Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah . Sebanyak9,8 gram H2SO4 (Ar.H=1;S=32;O=16) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 200 ml. Hitunglah PH larutan - 10137220 Sebanyak 100 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL CH₂COOH 0,2 M (K, = 105) Tentukan: a. pH campuran tersebut. Tentukan Dalam wadah tertutup, sebanyak 48 gram gas oksigen direaksikan dengan logam aluminium Cuplikanyang mengandung K2O (Mr 94) seberat 23,75 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumnya 1 liter. Bila 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0,1 M, maka kadar K2O dalam cuplikan tersebut adalah . Sebanyak0.49 gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah . answer choices Sebanyak 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah . answer choices . 1. 2. 3. 7. 12. Tags: Pembuatanmedium Nutrient Agar (NA) sebanyak 20 gram yang dilarutkan dalam 1000 ml aquades kemudian disterilkan dalam autoklaf selama 15 menit pada suhu 121˚C dengan tekanan 1 atm. Media NA yang telah disterilkan kemudian dituang kedalam cawan petri steril (diameter 14 cm) sebanyak 10 ml dan dibiarkan memadat, suspensi bakteri uji sebanyak 0 Bila0,585 g padatan NaCl dilarutkan dalam 500 ml air (berat jenis air = 1 kg/L). hitung konsentrasi larutan ini dalam molalitas (m). 7. Berapa gram K2Cr2O7 yang diperlukan untuk membuat laruran : 2 liter larutan K2Cr2O7 0,2 M Suatu larutan dibuat dengan cara melakukan H2SO4 100% sebanyak Sebanyak 0,1 mol urea dilarutkan dalam 500 gram air, konsentrasi larutan terjadi ? Kamus Inggris. Kamus Inggris Indonesia, Kamus Bahasa Inggris dan Bahasa Indonesia. MassaH₂SO₄ = 0,49 gram Volum larutan = 1 liter Ditanya nilai pH Penyelesaian Step-1 Jumlah mol H₂SO₄ ⇔ n = massa / Mr ⇔ n = 0,49 / 98 ⇔ n = 5 x 10⁻³ mol Step-2 Konsentrasi H₂SO₄ ⇔ M = mol / volum ⇔ M = 5 x10⁻³ mol / 1 liter ⇔ M = 5 x 10⁻³ molar Step-3 Konsentrasi ion H⁺ ⇔ [H⁺] = valensi asam x M ⇔. = 2 x 5 x 10⁻³ ⇔. = 10⁻² Final step Nilai pH Sebanyak0,05 mol H2 SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades, pH larutan yang terbentuk adalah SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah GoyangkanJsvutan sampai teelarut semua, Tambahkan 0,5 ml larutan KIjenuh 3, Diamkan selama 1 menit dengan kadang-Kadang digoyang kemudian tambahkan 30 ml aquades 4, Titrasi dengan 0,1 N NaS.Os sampai warna kuning hampir bilang, 'Tambahkan 05 mi larutan pati (1% soluble starch dalam aair) Lanjutkan titrasi sampai warna biru mulai hlang. iHnX. BerandaSebanyak gram H 2 ​ SO 4 ​ dilarutkan dalam 1...PertanyaanSebanyak gram H 2 ​ SO 4 ​ dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah....Sebanyak gram dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah.... JawabanpH larutan adalah larutan adalah 2. PembahasanMenentukan molaritas Menentukan molaritas Menentukan pH larutan Jadi, pH larutan adalah molaritas Menentukan molaritas Menentukan pH larutan Jadi, pH larutan adalah 2. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!15rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AFAlvito FitrahanifanPembahasan lengkap bangetMIMrs. InaaJawaban tidak sesuaiNHNailah Harnum Jawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Berikut adalah contoh soal asam basa dalam bentuk pilihan ganda. Contoh soal asam basa ini telah kami lengkapi dengan kunci jawabannya. Selain itu, kamu juga bisa mendownload contoh soal asam basa ini lohh. Sehingga kamu akan lebih mudah mempelajari contoh soal asam basa No. 1Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . .A. Bersifat nonpolarB. H2O tidak berwarnaC. Merupakan pelarut universalD. Molekul H2O tidak mudah teruraiE. Menghasilkan ion H+ dan OH– yang sama banyakJawaban ESoal No. 2Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….A. HNO2 → H+ + NO2–B. NaOH → Na+ + OH–C. CaOH2 → Ca2+ + 2OH–D. H3PO4 → 3H+ + PO43E. HCl + KOH → KCl + H2OJawaban ASoal No. 3Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH ↔ CH3COOH2+ + NO3–Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .A. CH3COOH dan CH3COOH2+B. HNO3 dan CH3COOH2+C. CH3COOH dan HNO3D. NO3–dan CH3COOH2+E. CH3COOH dan NO3–Jawaban ASoal No. 4Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….A. LowryB. LewisC. DaltonD. ArrheniusE. BronstedJawaban BSoal No. 5Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah….A. Asam sitratB. Asam malatC. Asam tanatD. Asam butiratE. Asam tartaratJawaban ASoal No. 6Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah ….A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basaB. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basaC. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basaD. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basaE. Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basaJawaban CSoal No. 7Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat …..A. Asam lemahB. Basa lemahC. Asam kuatD. Basa kuatE. NetralJawaban DSoal No. 8Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut IndikatorWarnaTrayek pHMetil merahMerah – kuning4,4 – 6,2Bromtimol biruKuning – – Berwarna – merah8,3. – 10,0Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .A. Metil merah = merahB. Metil merah = jinggaC. Bromtimol biru = biruD. Bromtimol biru = hijauE. Fenolftalein = merahJawaban BSoal No. 9Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gramA. 925B. 463C. 25D. 25E. 5Jawaban ASoal No. 10Sebanyak H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….A. 2 + log 1B. 3 – log 5C. 3 + log 5D. 11 + log 5E. 12 + log 5Jawaban ASoal No. 11Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40A. 1 mol KOH dalam 1 liter larutanB. 01 mol KOH dalam 1 liter larutanC. 4 gram NaOH dalam 1 liter larutanD. 1 mol SrOH2 dalam 2 liter larutanE. 74 gram CaOH2 dalam liter larutanJawaban CSoal No. 12Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….A. 3 – log 2 menjadi 4 – log 5B. 3 – log 2 menjadi 4 – log 3 menjadi 3 – log 3 menjadi 4 – log 3E. 3 menjadi 4 – log ASoal No. 13Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mLA. 100B. 250C. 495D. 500E. 1000Jawaban DSoal No. 14Larutan NH4OH M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .A. 1 – log 2 – log 3 – log 9 + log 12 + log BSoal No. 15Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . MA. 001B. 002C. 003D. 010E. 020Jawaban A a. Kemolaran larutan kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan Jadi, molaritas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 1M. b. Kemolalan larutan Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah , maka dapat diketahui massa pelarut. asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air Jadi, molalitas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal. c. Fraksi mol dan Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Karena , maka Jadi, fraksi mol H2SO4 sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823. d. Presentasi mol Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga % mol % mol air = Jadi, peren mol H2SO4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%